BTerres 's List: CIENCIAS

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• Más o menos 250 A.C., el matemático griego Arquímedes recibió la tarea de determinar si un artesano había defraudado al Rey de Siracusa cuando cambió una medida de oro en la corona del Rey por una de plata. Arquímedes reflexionó sobre el problema mientras se relajaba en una piscina. Ahí se dio cuenta que el agua se desparramaba a los lados de la piscina. Arquímedes tuvo una epifanía (una relevación). Se dio cuenta que la cantidad de agua que se desparramaba era igual en volúmen que el espacio que su ocupaba cuerpo.
• diferenciar una corona de oro y plata de una corona de puro oro.
• La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compacidad de una substancia. La densidad describe cuán unidos están los átomos de un elemento o las moléculas de un compuesto.
• Mientras más unidas están las partículas individuales de una substancia, más densa es la substancia. Puesto que las diferentes substancias tienen densidades diferentes, la medidas de la densidad son una vía útil para identificar las substancias.
• Por ejemplo, ¿cómo distinguir una tonelada métrica de plumas de una tonelada métrica de ladrillos si no puede vistas?
• Una tonelada métrica de plumas o ladrillos tiene un masa idéntica de 1,000 kilogramos (una tonelada métrica). Sin embargo, una tonelada métrica de plumas ocupa un volúmen de casi 400 millones cm3 (más o menos el tamaño de 4 tractores), mientras que una tonelada métrica de ladrillos ocupa solo medio millon cm3 (más o menos el tamaño de una televisión grande).
• La masa es la cantidad de materia contenida en un objeto y comúnmente se la mide en unidades de gramos (g). El volumen es la cantidad de espacio ocupado por la cantidad de la materia y es comúnmente expresado en centímetros cúbicos (cm³)
• La densidad es un concepto fácil de confundir. Por ejemplo, muchas cosas que comúnmente creemos que son 'livianas' o 'pesadas' no tienen masas diferentes, pero sí tienen densidades diferentes.
• ejemplos de las densidades de substancias comunes.
• Si un objeto es menos denso que el fluido donde está sumergido, él 'flotará' en el fluido. Pero si es más denso que el fluído se 'hundirá'.
• Este concepto explica por qué algunos objetos flotan en el agua y otros se hunden.
• Los barcos de metal pueden flotar porque la densidad total es menor que la densidad del agua en la que flotan. Cuando el casco de un barco se quiebra, como cuando el Titanic chocó con un iceberg, el agua se precipita en el barco reemplazando al aire en el casco del barco. Es así que la densidad total del barco cambia cuando el barco se hunde. 
• Este concepto que describe la densidad que cambia es comúnmente empleado en otro tipo de barco, el submarino.
• Un submarino tiene un volúmen constante pero puede variar su masa cuando retiene agua en sus tanques de balastro.
• Este concepto de densidad también explica otro fenómeno común. ¿Ha notado lo que le pasa a una botella de aliño hecho de aceite y vinagre cuando se queda en reposo después de que ha sido movida? El aceite sube y el vinagre se queda en el fondo de la botella. Esto pasa porque el aceite es menos denso que el vinagre.
• Cuando materias de densidades diferentes entran en contacto, sus densidades determinan cómo se ordenan.
• Este fenómeno, donde las materias se acomodan de acuerdo a sus densidades se llama superposición. 
• Otro factor que puede afectar la densidad de la materia es la temperatura.
• Muchos materiales se expanden cuando son calentados. Ya que los materiales que se expanden ocupan un volumen mayor, su densidad disminuye. Este hecho ocurre más comúnmente con gases y algunos líquidos y explica cómo funcionan los globos de aire caliente.
• La densidad es una propiedad física importante de la materia. Es usada comúnmente como una manera de categorizar e identificar diferentes materiales

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• la densidad de una sustancia, simbolizada habitualmente por la letra griega , es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
• En general, la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura.

• • Actualmente se cinsidera que hay un cuarto estado de la materia: el plasma
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• Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos   (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica   -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos   (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente   los períodos 16 y 17).
• las partículas están   unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos
• Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen   constante
• Los sólidos
• En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo   los gases nobles
• Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí   los átomos no metálicos
• La materia se presenta en tres estados o formas de agregación:   sólido, líquido y gaseoso.
• Los átomos tienden a combinarse entre sí de   varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos
• Las intensas fuerzas que   mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan   enlaces químicos.
• las partículas que los forman están unidas   por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones   casi fijas
• modelo de la nube o del mar de   electrones:
• Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito   consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas   partículas que no podían ser divididas en otras más   pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos,   que en griego quiere decir "indivisible"
• Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo   (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más   que a cederlos
• sólo   algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados,   tal es el caso del agua
• regularidades más importantes
• En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse   vibrando u oscilando
• Todos los elementos de un mismo grupo
• angstrom
• Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación   más estable que cuando estaban separados.
• os átomos del metal ceden electrones a los átomos   del no metal, transformándose en iones positivos
• Además   de la temperatura, también la presión influye en el estado   en que se encuentran las sustancias.
• los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran   en estado sólido y el oxígeno o el CO₂ en estado gaseoso:
• poseen el mismo número de   electrones en su capa más externa
• líquidos no tengan forma fija y adopten   la forma del recipiente que los contiene
• Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen   por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando   lugar a un compuesto iónico.
• el número   de electrones que poseen los átomos en su último nivel es   igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
• propiedades   como la fluidez   o la viscosidad.
    En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones   de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono.
• Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen   de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da   lugar a diversas estructuras cristalinas.
    Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas:
• En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones   entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.
• La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
• Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos   de diferentes tipos, por ejemplo en el agua o el dióxido de carbono.   Los átomos involucrados suelen ser de elementos no metálicos
• El   punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia   sólida para fundirse
• las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas   por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca   de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de   nuevo en consideración.
• el radio atómico aumenta al descender en los grupos
• 4 conjuntos de elementos químicos, según   la facilidad de sus átomos para perder o ganar electrones
• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes
• siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
• Cada sustancia posee un punto de fusión   característico. Por e
• Ejemplo: La sal común
• emplo, el punto de fusión del agua pura   es 0 °C a la presión atmosférica normal.
• Sus átomos, a excepción del helio,   tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración   electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen.
• En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan   los elementos por orden creciente de número atómico.
• Este número,   que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,   es el número atómico y se representa con la letra   Z.
• picómetros
• Se transforman fácilmente en iones positivos. Quedan   situados a la izquierda y el centro de la tabla.
• Metales:
• El gas   cloro está formado por moléculas, Cl₂, en las   que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.
• en general el radio atómico disminuye al avanzar   a lo largo de un período
• • Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy   característica la gran variación de volumen que experimentan   al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
• Cuando la vaporización tiene   lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor   en su interior, se denomina ebullición
• al avanzar   en un período, mientras el número de capas de electrones   permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta
• En su mayoría   son sólidos a temperatura ambiente
• Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas   de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
• También la   temperatura de ebullición es característica de cada sustancia   y se denomina punto de ebullición. El punto de ebullición   del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.
• lo que hace   que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo   así el radio.
• Se transforman con dificultad en iones positivos
• Semimetales
• Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las   18 filas verticales o columnas se llaman grupos
• los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados   en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de   un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
• Se transforman fácilmente en iones negativos.
• No metales
• minúsculas partículas esféricas, indivisibles   e inmutables,     iguales   entre sí en cada elemento químico.
• Suelen ser líquidos o gases   a temperatura ambiente,
• Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza   de los enlaces que unen sus átomos.
• Inertes (Gases nobles -He, Ne, Ar,...)
• No forman iones.   En condiciones normales, no se combinan con ningún otro elemento   químico.
• Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico,   enlace covalente y enlace metálico.
• escala   de electronegatividad, que mide la tendencia de los átomos   a atraer hacia sí los electrones de otros átomos cuando   se unen con ellos. En general, crece de abajo a arriba en los grupos y   de izquierda a derecha en los períodos,
• dedujo que el átomo debía   de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo   interior estaban incrustados los electrones.
•     Isótopos
    La suma del número de protones y el número de neutrones de   un átomo recibe el nombre de número másico y   se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un   mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico,   pueden tener distinto número de neutrones.
• Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse   los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más   externo
• A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles,   que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
• isótopos a las formas atómicas   de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
• En cada subnivel hay un número determinado de orbitales   que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así,   hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d   y 7 del tipo f.
• Dedujo   que el átomo debía estar formado por una corteza   con los electrones girando alrededor de un núcleo central   cargado positivamente.
• Propuso   un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones   giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
• • ndo la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC)   la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para   que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del   estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura   cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de   fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.
• Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por   orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante   saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo   pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para   formar compuestos.
• Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición,   la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el   proceso de vaporización, además de darse en la superficie,   se produce en cualquier punto del interior,
• Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas   y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

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• Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

• • Interesante el vídeo sobre el Carbono 14